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Reazione di u propilene cù l'acidu ipoclorosu
Da u puntu di vista di u mecanismu di reazione, quandu u propilene reagisce cù l'acidu ipoclorosu, l'atomu di cloru in l'acidu ipoclorosu mostra elettrofilicità è attacca l'estremità ricca di elettroni di u doppiu ligame di u propilene, furmendu un intermediu di ione cloroniu. Questu s'allinea cù u mecanismu classicu di addizione elettrofila in chimica organica, chì hè elaboratu in dettagliu in u libru Basic Organic Chemistry Reaction Mechanisms.
A distribuzione di u pruduttu di a reazione trà u propilene è l'acidu ipoclorosu hè influenzata da diversi fattori, cum'è a temperatura di reazione. Quandu a temperatura hè cuntrullata à circa 25 ° C, a proporzione di u pruduttu principale ferma relativamente stabile, è u rendimentu di cloridrina pò ghjunghje à circa 60%, cum'è riassuntu da parechji dati sperimentali. A selettività di sta reazione hè critica: in cundizioni di reazione specifiche, i prudutti cinetichi si formanu preferenzialmente, mentre chì a proporzione di prudutti termodinamichi aumenta gradualmente cù u stende di u tempu di reazione. Un'analisi teorica di i cambiamenti in a selettività di reazione per tali reazioni hè furnita in Cinetica di Reazione Chimica è Termodinamica. I solventi anu un effettu significativu nantu à a reazione: in solventi polari cum'è l'etanolu, a velocità di reazione accelera perchè i solventi polari dissolvenu megliu i reagenti è prumove a furmazione di intermedi ionici, una scuperta verificata da numerosi esperimenti chimichi. In a reazione trà u propilene è l'acidu ipoclorosu, a cuncentrazione di l'acidu ipoclorosu hà un impattu pronunciatu nantu à u prugressu di a reazione. À basse concentrazioni di acidu ipoclorosu, a velocità di reazione hè lenta; Quandu a cuncentrazione aumenta, a velocità accelera, ma e cuncentrazioni eccessivamente alte ponu purtà à un aumentu di e reazioni secondarie. L'esperimenti mostranu chì a reazione funziona megliu à una cuncentrazione d'acidu ipoclorosu di 0,5 mol/L.